僅用下表提供的儀器和藥品,就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?br />

編號
儀器
藥品
實驗?zāi)康?br />
A
托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質(zhì)量份數(shù)的NaCl溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液,NaoH溶液
提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

A

解析試題分析:A、藥匙用于取用固體,托盤天平稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,量筒量取水的體積,玻璃棒用于攪拌,可以配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,正確;B、該實驗可以證明鹽酸與碳酸酸性的強弱,不能證明非金屬性的強弱,錯誤;C、缺少指示劑和錐形瓶、堿式滴定管,不能作滴定實驗,錯誤;D、缺少普通漏斗、濾紙,不能過濾,錯誤,答案選A。
考點:考查對實驗方案的評價

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置,制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ.可選用的藥品有:
a.石灰石;b.飽和氯化鈣溶液;c.6 mol/L鹽酸;d.氯化銨;e.氫氧化鈣

(1)A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母序號)              ;
(2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是                              ;
(3)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  ;
(4)在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ;
(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          
(6)寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                              。
(7)若實驗過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列             裝置回收(填代號)。

Ⅱ.經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下實驗流程:

試回答:
(1)所加試劑A的化學(xué)式為                                      
(2)B操作方法是                                               
(3)樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下:

(1)往廢渣中加H2SO4酸漫,要充分?jǐn)嚢,其目的?u>                   。
(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請寫出除去Cu2+的離子方程式            。
(3)加6%的H2O2時,溫度不能過高,其目的是                        。
(4)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為                                       
(5)上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是:                   。
(6)操作I包括以下過程:過濾,用H2SO4溶解,               、              、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,對下述流程中的判斷正確的是:

A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強的順序是OH->CO32->AlO2-
D.Al2O3熔點很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗方案設(shè)計中,可行的是

A.用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />

 
 
實驗內(nèi)容
 
實驗?zāi)康?br /> 
A
 
將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色
 
證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
 
B
 
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
 
證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
 
C
 
常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
 
證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
 
D
 
將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁
 
檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(  )

選項
實驗操作
現(xiàn) 象
解釋或結(jié)論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現(xiàn)
AgCl比AgI更難溶
C
Al箔插入稀HNO3
無現(xiàn)象
Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下圖所示裝置進行實驗,下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是(  )

 



結(jié)論
A

電石
溴水
穩(wěn)定性:水>C2H2>Br2
B
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性:HCl>H2CO3>苯酚
C
鹽酸
FeS
溴水
還原性:S2>Br>Cl
D
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性:KMnO4<Cl2<Br2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(  )


實驗
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡
金屬活動性:Al>Fe>Cu
B
左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?br /> 溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D
錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁
非金屬性:Cl>C>Si
 

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