Question

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。己知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題：

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_________________，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是_____________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_________________。

(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是____________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應(yīng)密封保存，原因是__________、_________________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 作氧化劑 除去氯氣中混有的氯化氫 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升髙，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分) Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑

【解析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低（+4→+2），MnO2為氧化劑；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]；③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉應(yīng)密封保存。