(2012?浙江)實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1:
制備過(guò)程中還有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反應(yīng).
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示:

(I)合成:在三頸瓶中加入20g無(wú)水AlCl3和30mL無(wú)水苯.為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無(wú)水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流.滴加完畢后加熱回流1小時(shí).
(Ⅱ)分離與提純:
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取,分液
③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮.回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱:
干燥管
干燥管
;裝置b的作用:
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(2)合成過(guò)程中要求無(wú)水操作,理由是
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
防止三氯化鋁和乙酸酐水解

(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致
AD
AD

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動(dòng)C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多
(4)分離和提純操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失
把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失
.該操作中是否可改用乙醇萃取?
(填“是”或“否”),原因是
乙醇與水混溶
乙醇與水混溶

(5)分液漏斗使用前須
檢漏
檢漏
并洗凈備用.萃取時(shí),先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并
放氣
放氣
后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層.分離上下層液體時(shí),應(yīng)先
打開(kāi)上口玻璃塞
打開(kāi)上口玻璃塞
,然后打開(kāi)活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出.
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是
C
C
,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
AB
AB
分析:(1)依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用;
(2)依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析;
(3)乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈,溫度過(guò)高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;
(4)依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中 的溶解度不同,對(duì)混合溶液進(jìn)行分離;
(5)分液操作的本質(zhì)和注意問(wèn)題分析判斷;
(6)依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn),在一定溫度下鎦出物質(zhì);溫度計(jì)水銀球是測(cè)定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度;
解答:解:(1)儀器a為干燥管,裝置b的作用是吸收反應(yīng)過(guò)程中所產(chǎn)生的HCl氣體;
故答案為:干燥管;吸收HCl氣體;
(2)由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解,所以要求合成過(guò)程中應(yīng)該無(wú)水操作;目的是防止AlCl3和乙酸酐水解;
故答案為:防止三氯化鋁和乙酸酐水解;
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸,可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈,反應(yīng)液升溫過(guò)快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物;故答案為:AD.
(4)水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失,由于乙醇能與水混溶不分層,所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作;
故答案為:把溶解在水中的苯乙酮提取出來(lái)以減少損失;否,乙醇與水混溶;
(5)分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏,振搖后分液漏斗中氣壓增大,要不斷打開(kāi)活塞進(jìn)行放氣操作,分離液態(tài)時(shí),放下層液體時(shí),應(yīng)該先打開(kāi)上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔),然后打開(kāi)下面的活塞;
故答案為:檢漏;放氣;打開(kāi)上口玻璃塞;
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處,漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng),若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點(diǎn)雜質(zhì);若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì);所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中;
故答案為C;AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng):4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4;NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2
下列說(shuō)法不正確是( 。

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①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫(xiě)出氣體丙的電子式
,空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)該溶液中一定不含有:
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學(xué)式).
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+
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0.1
0.1
mol.

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