Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A
3. C.
   常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 N_A
4. D.
   N_A個(gè)氮分子和N_A個(gè)氫分子的體積比一定是1：1

Answer 1

B
分析：A、氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)；
B、等量氫氣和一氧化碳與氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的量相同；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共用電子數(shù)；
D、溫度壓強(qiáng)不同，體積不同；
解答：A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2 N_A，1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2CO+O₂=2CO₂；2H₂+O₂=2H₂O，同量一氧化碳和氫氣消耗氧氣量相同，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L物質(zhì)的量為0.4mol，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、，44g二氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、溫度壓強(qiáng)不同，體積不同，N_A個(gè)氮分子和N_A個(gè)氫分子的體積比不一定是1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：不同考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算；氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度 中等．