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【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，納和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.放電時，Na+向正極移動

C.放電時，正極反應為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時，正極反應為：Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

A．放電時，Na失電子作負極、Ni作正極，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以ClO4-向負極移動，故A正確；

B．放電時為原電池，陽離子向正極移動，故B正確；

C．放電時負極反應式為Na-e-=Na+、總反應減去負極反應即可得正極反應，所以正極反應式為3CO2+4e-=2CO32-+C，故C正確；

D．放電時正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法中正確的是

A.60 g乙酸分子中所含共價鍵的數目為 8NA

B.標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應，轉移電子數的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應時，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說法正確的是（ ）

A.圖示中物質II為該反應的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質只有CO2和H2

C.反應的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應的熱化學方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結構如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數為___。

②晶胞參數a=___(列出表達式即可)nm。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

已知：①R1-NH2+R2-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)；

②R-CN R-CH2NH2(R表示烴基)；

③HBr與不對稱烯烴加成時，在過氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上。

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為_____。

(2)D→E的反應類型為_____，F中官能團的名稱是_____。

(3)G→H的化學方程式為_____。

(4)J的分子式為________。手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數目為_____。

(5) L是F的同分異構體，則滿足下列條件的L的結構簡式為_________。(任寫一種結構即可)

A. 1 mol L與足量的NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2；

B. L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請寫岀J經三步反應合成K的合成路線：_____(無機試劑任選)。

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