Question

8．可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（s）?rC（g）+qD（g）在反應(yīng)過(guò)程中，其它條件不變，D的百分含量和T或P關(guān)系如圖，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 溫度降低，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)
• B． 使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
• C． 化學(xué)方程式系數(shù)m＜r+q．
• D． 物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快有利于平衡向正向中移動(dòng)

Answer 1

分析 由圖甲可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，則T₂＞T₁，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
由圖（2）可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m＜r+q，
注意反應(yīng)中B為固體．

解答 解：由圖甲可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖乙可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故m＜r+q．注意反應(yīng)中B為固體；
A、已知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，D%的不變，故B錯(cuò)誤；
C、由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)中B為固體，故m＜r+q，故C正確；
D、B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，但是固體濃度為常數(shù)，所以平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案．