1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．氧化鋁與冰分別受熱熔化

分析 A．碘與干冰都是分子晶體；
B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，有新物質(zhì)生成，破壞了化學(xué)鍵；
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中，破壞了化學(xué)鍵；
D．氧化鋁與冰分別受熱熔化，前者破壞離子鍵，后者破壞分子間作用力．

解答 解：A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w，仍然分別為碘分子和二氧化碳分子，破壞的是分子間的作用力，故A正確；
B．硝酸銨為離子化合物，硝酸為共價化合物，它們分別受熱變?yōu)闅怏w發(fā)生的反應(yīng)分別為：NH4NO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$HNO3+NH3↑，4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑，有新物質(zhì)生成，前者破壞了離子鍵，后者破壞了共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鈉為離子化合物，氯化氫為共價化合物，分別溶解在水中，氯化鈉在水中電離出鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，氯化氫在水中，電離出氫離子和氯離子，破壞了共價鍵，故C錯誤；
D．氧化鋁為離子晶體，冰為分子晶體，分別受熱熔化，前者破壞離子鍵，后者破壞分子間作用力，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查分子間作用力，解答該題首先理清各物質(zhì)所屬的晶體的類型，然后再考慮是破壞化學(xué)鍵還是破壞分子間作用力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（　　）
A．苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體B．苯的間位二溴代物只有一種
C．苯能在空氣中燃燒D．苯的鄰位二溴代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用來表示可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的最外層電子排布式為3s23p63d10．
（2）研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+ 與N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)推測正確的是CD
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
D．N3-離子的空間構(gòu)型為直線形
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3 分子中有12個σ 鍵．
③Na與Cl形成的晶體很脆，經(jīng)不起錘擊，Si與O形成的晶體同樣很脆，也經(jīng)不起錘擊，然而二者的摩氏硬度卻相差極大，請解釋摩氏硬度相差大的原因氯化鈉屬于離子晶體，陰陽離子通過離子鍵相互作用，二氧化硅屬于原子晶體，原子之間以共價鍵相互結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖1（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖1（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1所示是一個原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫雜質(zhì)，若要除雜，最好選用（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液B．濃硫酸
C．飽和碳酸氫鈉溶液D．飽和石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中，充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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