6．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．氨氣液化以及液氨氣化要吸熱，所以氨常用于制冷劑
B．做紅燒魚時，常加一些食醋和料酒會更香，是因為生成少量的酯
C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂
D．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

分析 A、氨氣的沸點高，易液化；
B、食醋和酒發(fā)生酯化反應生成有香味的酯類物質(zhì)；
C、地溝油主要成分為高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解為皂化反應；
D、氮和磷是植物的營養(yǎng)元素．

解答 解：A、氨氣的沸點高，液化放熱后氣化吸熱，則液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故A錯誤；
B、食醋和酒發(fā)生酯化反應生成有香味的酯類物質(zhì)，則紅燒魚更香，故B正確；
C、地溝油主要成分為高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，即為肥皂的主要成分，故C正確；
D、氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了氨氣性質(zhì)分析，酯化反應、酯的水解，注意化學知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率
C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了
D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的原料．液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導彈的推進劑．液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅獍�，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑”．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；NH3極易溶于水，其原因是氨氣是極性分子，與水分子形成氫鍵、與水反應．
（3）將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍色透明溶液．該過程中微粒的變化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化學鍵類型是共價鍵、配位鍵．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）
A．持離子鍵         b．共價鍵            c．配位鍵          d．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)${\;}_{8}^{16}$O2的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構(gòu)體
B．${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體
C．${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在某溫度時按n（N2）：n（H2）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH3反應的影響．實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T2和T1表示溫度，n表示起始時H2的物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N2的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．
（1）甲同學用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2-
①A中反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應的NO．
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞d＞b＞c（填編號）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時測得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．“地溝油”可以生產(chǎn)“生物燃料”，生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
B．消除水體中的HgCl2污染可利用微生物使其轉(zhuǎn)化為有機汞CH3HgCl
C．人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，但可以加強胃腸蠕動，有助于消化，因此纖維素是人類的營養(yǎng)食物
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青藤堿具有驅(qū)風寒濕、活血止痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．每個青藤堿分子中含有2個手性碳原子
B．1mol最多能與1molBr2發(fā)生反應
C．1mol最多能與4molH2發(fā)生反應
D．青藤堿既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

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同步練習冊答案