1．下列四種有機物的分子式均為C4H10O，
①②CH3CH2CH2CH2OH③ ④
（1）能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是②③．
（2）有機物④的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-丙醇．

分析 （1）與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；
（2）有機物④中含-OH的最長主鏈有3個C，2號C上有甲基．

解答 解：（1）與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛，則能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是②③，故答案為：②③；
（2）有機物④中含-OH的最長主鏈有3個C，2號C上有甲基，其名稱為2-甲基-2-丙醇，故答案為：2-甲基-2-丙醇．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構．為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題．
（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學反應方程式為，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是C中產生“噴泉”現(xiàn)象．
（2）裝置B的作用是除去未反應的苯蒸氣和溴蒸氣．
（3）得到的粗溴苯呈紅褐色，可用以下操作對其精制：
①蒸餾   ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗滌  ⑤水洗
正確的操作順序是②④⑤③① （用數(shù)字序號回答）．
（4）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為24.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為200 mL（空氣的平均相對分子質量為29）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)已有化學知識及經(jīng)驗，判斷下列關系中不正確的是（　�。�
A．分子的極性大小排序：CH4＜HBr＜HCl＜HF
B．原子半徑大小排序：O＜S＜Na＜K
C．熱穩(wěn)定性強弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
D．金屬熔點由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，只含共價鍵的是（　�。�
A．Na2OB．NaClC．H2OD．KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．C2H4、C3H6C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．c為陰極、d為陽極B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．銅粉與稀硫酸不反應，若加入一種試劑，則銅粉可以溶解，該物質可能是（　�。�
A．NaClB．ZnC．KNO3D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似．由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是（　�。�
A．Mg（OH）2和CH≡CHB．Mg（OH）2和CH4
C．Mg（OH）2和CH3C≡CHD．Mg（OH）2和CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol•L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表所示．
實驗
序號		濃度
時間

溫度		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
48201.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10～20min時間內A的平均反應速率為0.013mol•L-1•min-1
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol•L-1．
（3）設實驗3的反應速率為v3．，實驗1的反應速率為v1，則v3＞vl（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．理由是溫度升高時，平衡向右移動．

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