【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

下列有關(guān)推斷合理的是（ ）
A.若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05 molL﹣1
B.沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+

【答案】D
【解析】依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣ ， 一定不含有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣ ， 不能確定是否含有：Fe3+和Cl﹣ ， A．生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為112 mL，物質(zhì)的量為： =0.005mol，故n（Fe2+）=3×0.005=0.015mol，c（Fe2+）= =0.15mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3 ， BaCO3與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣ ， 不能確定Cl﹣是否存在，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+ ， 故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂片作為負(fù)極B. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

C. 電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗D. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚氨酯是主鏈含有—NHCOO—重復(fù)單元的一類新型高分子化合物，其單體是二異氰酸酯(如O=C=N—R—N=C=O)和二元醇(HO—R′—OH)。聚氨酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（1）上述二異氰酸酯和二元醇合成高聚物的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“加聚”或“縮聚”)。
（2）寫出由2,6甲基苯二異氰酸酯
( )和1,3丙二醇為單體生成高聚物的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：

提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是。
（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是。
（5）寫出由D生成 的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（6）寫出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答：

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二

]

①

②

三

③

④

⑤

⑥

四

⑦


（1）②的元素符號(hào)為 ．
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（4）元素①的氫化物的電子式為 ， 將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮
N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

工業(yè)固氮
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因 。
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是 （填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系 。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是 。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝ 。
（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制．如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子式為C10H19O
B.同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類
C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9 g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為：
A ， B ， C。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”)，其理由是。
（3）當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀，淀粉的水解率是。

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