【題目】下列有關(guān)表述與圖象對應(yīng)關(guān)系不正確的是( )
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強(qiáng)于MOH
【答案】A
【解析】解:A、發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl═NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,后階段發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,所以從開始到產(chǎn)生氣體的量應(yīng)大于產(chǎn)生氣體到氣體最大量,故A不符合;
B、沉淀達(dá)到最大,反應(yīng)的方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,溶液又變澄清,反應(yīng)的方程式為:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,消耗二氧化碳的量相等,故B符合;
C、AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓; Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,隨氫氧化鈉的加入又發(fā)生氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉過程,離子方程式為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故C符合;
D、MOH開始的pH=12,稀釋100倍pH=11,則MOH為弱堿,所以ROH的堿性強(qiáng)于MOH,故D符合;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖示意鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),鋁條點(diǎn)燃后,為維持燃燒繼續(xù),正確的操作是( )
A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置
B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置
C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.鋁條應(yīng)不斷上下移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化為( )
A. SO42- B. S C. SO32- D. S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B.用銅做電極電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.等質(zhì)量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA
D.pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸,溶液pH會變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中,Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,SO42-為0.4mol·L-1,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1 mol·L-1B. 0.2mol·L-1C. 0.3mol·L-1D. 0.4mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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