18．草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體，實驗室以草酸（HOOC-COOH）和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下：
步驟1：在上圖所示裝置中，加入無水草酸45g，無水乙醇81g，苯200mL，濃硫酸10mL，攪拌下加熱至68℃～70℃回流共沸脫水．
步驟2：待水基本蒸完后，分離出乙醇和苯．
步驟3：所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥．
步驟4：常壓蒸餾，收集182-184℃的餾分．
（1）步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是，
（2）在本題的實驗中，苯的作用為作溶劑．
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌幾乎沒有得到產物，請用相關反應方程式給予合理解釋．
（4）步驟4所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計、酒精燈．
（5）在本題的實驗中，使用分水器的作用是及時分離出水，其目的是酯化反應是可逆反應，分離出水，使反應向酯化反應方向移動．

分析 （1）步驟1中乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成草酸二乙酯；
（2）苯溶解有機物，與水分層；
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，酯發(fā)生水解反應；
（4）步驟4為蒸餾，需要酒精燈加熱，并測定餾分的溫度；
（5）使用分水器的作用是及時分離出水，從平衡移動的角度可知有利于酯的生成．

解答 解：（1）步驟1中乙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成草酸二乙酯，反應為，
故答案為：；
（2）苯溶解有機物，與水分層，可知苯的作用為作溶劑，故答案為：作溶劑；
（3）若步驟3中用NaOH溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，酯發(fā)生水解反應，發(fā)生反應為，
故答案為：；
（4）步驟4為蒸餾，需要酒精燈加熱，并測定餾分的溫度，則還需要溫度計，實驗中用到的儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶，
故答案為：溫度計、酒精燈；
（5）在本題的實驗中，使用分水器的作用是及時分離出水，其目的是酯化反應是可逆反應，分離出水，使反應向酯化反應方向移動，
故答案為：酯化反應是可逆反應，分離出水，使反應向酯化反應方向移動．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、有機物的結構與性質、實驗中混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應有一定的限度．可逆反應中正反應和逆反應發(fā)生的條件相同，反應物、生成物共同存在．一定條件下，可逆反應2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
正反應速率逆反應速率
AvA=2 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
BvA=2 mol/（L•min）vC=2 mol/（L•min）
CvA=1 mol/（L•min）vB=2 mol/（L•min）
DvA=1 mol/（L•min）vC=1.5 mol/（L•min）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一；高純C單質具有良好的半導體性能；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質的氧化性均較強．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將Z2+氧化為Z3+而Y2不能．學生乙、丙推理的依據(jù)是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質的氧化性減弱．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為，W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質，在空氣中錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應．由此可得出以下結論：
①鍺的原子序數(shù)為32；
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣（主要成分為PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生產PbSO4，該生產工藝流程如下

（1）步驟（i）中反應的氧化產物為Pb2+、Zn2+（填離子符號）．
（2）步驟（i）中加稀硝酸不宜過量的原因是防止Ag溶解
（3）濾液Ⅱ可循環(huán)利用，其中可利用的溶質為HNO3（填化學式）．
（4）步驟（ii）中加稀硫酸不宜過多的原因是濾液Ⅱ中SO42-進入HNO3與Pb2+產生PbSO4沉淀進入濾渣造成差率下降（填離子方程式）．
（5）步驟（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填離子方程式）．
（已知：25℃時，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，它們的關系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．從反應開始到第一次達到平衡時，B物質的平均反應速率為0.033 3 mol/（L•min）
B．根據(jù)右圖該反應的平衡常數(shù)表達式為K=c2（A）•c（B）
C．若在第5 min時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大
D．若在第7 分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質之間的轉化關系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應①中生成C、D物質的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其他反應均在溶液中進行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應條件已略去）

（1）反應③的類型為取代反應；
（2）A的化學式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫出①反應的化學方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽離子的檢驗方法取E的溶液進行焰色反應，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫出反應⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈣在常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．某實驗小組用如圖1在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O（該反應為放熱反應）．

（1）儀器X的作用是防倒吸．
（2）甲為實驗室制取氨氣的裝置，寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產率．
（4）將過濾得到的CaO2•8H2O經(jīng)水洗．醇洗后，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究過氧化鈣與SO2反應的特點．裝置如圖2：
【提出假設】
假設1：反應只發(fā)生2SO2+2CaO2═2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：反應只發(fā)生SO2+CaO2═CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化；
【實驗探究】
該實驗設計有一處明顯錯誤，請指出：①裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．試劑A可以選用②濃硫酸．
【實驗數(shù)據(jù)處理及討論】
實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1g，裝置D質量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)表示SO2部分被氧化時的V的關系式③0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$（用m1表示）．

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