Question

向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t₀～t₁階段c(B)未畫出。圖(Ⅱ)為t₂時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑。

請回答下列問題：

(1)若t₁＝15 min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為____________________________。

(2)t₄～t₅階段改變的條件為__________，B的起始物質(zhì)的量濃度為__________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁＝__________(保留兩位小數(shù))，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為________________________(用“＞”、“＜”或“＝”連接)。

(3)t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式__________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要達到t₁時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為__________________________________________________________。

Answer 1

答案：(1)0.02 mol/(L·min)

(2)減小壓強　0.5 mol/L　0.84

K₁＝K₂＝K₃＝K₄＜K₅

(3)2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH＝200a kJ/mol

(4)a＋c＝2.4；b＋＝1.2