7．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106．現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.00molB．0.500molC．0.275molD．0.250mol

分析 40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的D的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量定比定律，計(jì)算22gA和11gB反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余，根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算生成D的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成的D的物質(zhì)的量．

解答 解：40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應(yīng)需要A的質(zhì)量為40g×$\frac{11g}{22g}$=20g，小于22g，故22gA和11gB反應(yīng)，B完全反應(yīng)，故生成D的質(zhì)量為53g×$\frac{11g}{22g}$=26.5g，故生成D的物質(zhì)的量為$\frac{26.5g}{106g/mol}$=0.25mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量守恒定律及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一體積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B═3C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L 降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol/L．求：
（1）2min末B的濃度？
（2）2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
B．pH=1的溶液：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．屬于化合又屬于氧化還原的是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．純凈物包含無(wú)機(jī)化合物（如NaCl）、有機(jī)化合物（如CH3OH）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用VSEPR理論預(yù)測(cè)BF3和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�
A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角錐形
C．平面三角形；正四面體D．直線(xiàn)形；三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr．命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目（末尾的“0”可略去）． 按此原則，對(duì)下列幾種新型滅火劑進(jìn)行命名：
（1）CF3Br：1301；（2）CF2Br2：1202；（3）C2F4Cl2：2420或242；（4）C2ClBr2：2012．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cr2O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
④在由水電離出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使無(wú)色酚酞變紅色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．
A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀．制備方法有：①濕法：次氯酸鹽氧化法 ②干法：高溫過(guò)氧化物法．
（1）濕法制備的主要反應(yīng)方程為，F(xiàn)e（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O，配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式．
（2）干法制備中牽涉到的物質(zhì)有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是：FeSO4→Na2FeO4
（3）制備相同質(zhì)量Na2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，濕法制備干法備＜（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若將濕法制備的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是Cl-（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)此離子常用的試劑組是AgNO3和稀HNO3
（5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其家用工作原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；若該反應(yīng)中的兩種鈉鹽的濃度相同，寫(xiě)出兩種陰離子的濃度大小關(guān)系：[ClO-]＜[HCO3-]．

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