元素周期律與原子結(jié)構(gòu)理論出現(xiàn)的年號( )
元素周期律是在1869年由門捷列夫提出的,原子結(jié)構(gòu)理論是在1911年由盧瑟福提出,后經(jīng)玻爾等人不斷完善所成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)正確的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 |
B.穩(wěn)定性:H2S>HCl>HBr>HI |
C.粒子半徑:Br->K+>S2->S |
D.還原性:Na>S2->Br->Cl- |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7,下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是( )
A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族 |
B.它的最高正價為+5,負(fù)價為-3 |
C.它的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸 |
D.它的非金屬性比磷弱 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
兩短周期元素X和Y,可形成化合物XY
2,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時,X的原子序數(shù)是:①m-1 ②m-2 ③m-3 ④m-5 ⑤m+3 ⑥m+8,其中正確的組合是( )
A.①②③④⑤ | B.②③④⑤⑥ | C.①②④⑤⑥ | D.①②③④⑥ |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
X、Y兩元素能組成XY
3型化合物,則X和Y的原子序數(shù)可能是( )
A.6和8 | B.20和9 | C.13和17 | D.19和16 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
X和Y兩元素組成化合物A和B,A的化學(xué)式為XY
2,其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%;B中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則B的化學(xué)式為( )?
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
試回答:
(1)A是 元素,B是 元素,C是 元素。
(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性 (填“強(qiáng)”或“弱”),這是由于 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素,A的最高價氧化物含A40%,A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素;B和D能形成BD型離子化合物,且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1個電子;1.8 g C與足量的稀H2SO4反應(yīng),所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L;C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1;D原子比A原子多1個質(zhì)子。則:
(1)五種元素的元素符號分別為:A ,B ,C ,?D ,E 。
(2)五種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是 ,簡單離子還原性最強(qiáng)的是 。
(3)依次寫出A~E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式: 、 、 、 、 ,其中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 。
(4)D單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)B、C元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知?dú)溆?sup>1H、
2H、
3H三種同位素,氯有
35Cl、
37Cl兩種同位素。用精確的天平分別稱量10 000個氯化氫分子,所得數(shù)值可能有( )
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