石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如右圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是
A．10個B．18個C．24個D．14個
D
從最中心的六元環(huán)上可以看出，一個環(huán)的頂點C同時被三個環(huán)所共用，故完全屬于一個六元環(huán)的C數(shù)應為×6=2個，故7個六元環(huán)完全占有14個。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為某晶體的一個晶胞,該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)晶胞判斷，該晶體的化學式為

A.A6B8C             B.A2B4C            C.A3BC                 D.A3B4C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米材料的表面粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如下圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)的比值為(    )
A．7∶8B．13∶14C．25∶26D．26∶27

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．KCl、H2SB．H2、I2C．NH4Cl、NaClD．CO2、SiO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm?3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。
⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。                 
⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。      
⑶ 實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。             
⑷ 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm-3）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列有關(guān)晶體的說明，歸納得不完全的是
選項
A
B
C
D
晶體名稱
碘化鉀
干冰
石墨
氖
組成晶體的粒子名稱
陰、陽離子
分子
原子
分子
晶體內(nèi)存在的作用力
離子鍵
分子間作用力
共價鍵
分子間作用力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．離子晶體中只含離子鍵
B．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
C．離子晶體中可能含共價鍵
D．離子晶體不一定由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是（  ）
A．A的熔點比B的熔點高
B．發(fā)生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原子多
C．B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強
D．A能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中鍺處于最高價態(tài)，②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物中所含氧的總質(zhì)量相同，請?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號分別是      和       
（2）BGO晶體的化學式是       
（3）BGO晶體中所含鉍的氧化物的化學式是      。

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