【題目】下列有關化學實驗的說法正確的是

A.乙醇和乙酸乙酯的混合物可以通過蒸餾裝置加以分離

B.為配制Fe(NO3)2溶液需加少許稀HNO3抑制Fe2+水解

C.可用濃溴水徹底吸收濃H2SO4和蔗糖反應產生的氣體

D.由于NH3顯堿性故可以做成噴泉實驗

【答案】A

【解析】

A．乙醇和乙酸都是有機物相似相溶，故可用蒸餾的方式加以分離，A正確；

B．加HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+，B錯誤；

C．濃H2SO4和蔗糖反應可以產生CO2和SO2，溴水可以吸收SO2，但不能吸收CO2，C錯誤；

D．NH3可以做噴泉實驗是因為NH3極易溶于水而非因為其顯堿性，D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學成為一門科學并較快發(fā)展，始于(　　)

A.舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣B.質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)

C.原子—分子學說的問世D.中國濕法冶金技術的推廣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應中消耗HCl的物質的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 ，CO和H2按物質的量之比1：2可以制得G，有機玻璃可按如圖路線合成：

（1）A、E的結構簡式分別為：、；
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：、；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D；G+F→H；
（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 ．
（5）寫出符合下列要求的H的同分異構體①有一個支鏈②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反應生成CO2 ， ． （只要求寫出2個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵 ， （填“增大”、“減小”、“不變”）；對于同一種物質，時熵值最大．（填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如圖1所示．

（1）以下推測正確的是（填代號）．
a．該物質能與碳酸鈉溶液反應產生CO2氣體
b．該物質在一定條件下能還原新制氫氧化銅
c．1mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
d．從分子結構上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴
（2）物質R屬于乙基香蘭素的同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質如圖2：
試寫出符合上述條件的物質R的結構簡式： ， 符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有組峰．
（3）物質X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過一步不同的反應制得下列物質．
請回答下列問題：
（Ⅰ）物質X的結構簡式為；
物質X中官能團的名稱為
（Ⅱ）反應①的化學方程式為 ． 反應②的反應類型 ． 請設計合理方案，完成從 到 的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）： ．
提示：
①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4轉變?yōu)镹2 是物理變化
D.1molN4氣體轉變?yōu)镹2放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 ． 試寫出制備金屬鈉的化學方程式 ． 金屬鈉可用于 （寫出Na在熔點低方面的一種用途）．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池．該電池的結構如圖所示：

①正極的電極反應式為 ， 電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為 ．
②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 ．
（3）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaCO

NaCN

pH

8.8

9.7

.6

0.3

．

上述鹽溶液的陰離子中，結合H+能力最強的是 ， 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純．
①常溫下，當300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ．
②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池．單位質量的單質硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池．其工作原理如圖所示．下列關于鋰硫電池的說法不正確的是（ ）

A.放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應
B.充電時陽極反應式為：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+
C.電解質可采用導電有機電解質
D.鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質量的單質硫的比能量為3.35 kWh/kg

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