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已知空氣-鋅電池的電極反應為：

鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據判斷，鋅片

A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化

C．負極，并被還原 D．負極，并被氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X,Y,Z,W為四種短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍,Y的最高正價與最低負價代數和為6,下列說法正確的是

A．Y,Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2 Z04

B．離子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y

C．X,Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中,X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因為X的氫化物分子間有氫鍵

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內用B表示的平均反應速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小，則正反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。

試回答下列問題：

①A點時，反應的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應的逆反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點的正反應速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）今有2H2+O2 2H2O反應，構成燃料電池，則負極通入的應是 ，正極通的應是 。電極反應式為正極： ；負極： ；

（2）若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式為

正極： ；負極： ；

（1）和（2）的電解質不同，反應后，其溶液的pH各有什么變化？ ；

（3）若把H2改為CH4，用KOH溶液作電解質溶液，則負極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質E的電子式________；I中所含化學鍵類型__________；氣體D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用離子方程式表示其原因___________________

（3）寫出E與過量I溶液反應的離子方程式________________。

（4）實驗室制備氣體C的化學方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________

（6）物質A由三種元素組成，1 mol A與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為____________

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA

C．10mL質量分數98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%

D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率V（x）可表示為

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S） B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）

C．V（NO）=0．0010mol/（L·S） D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0．5 NA

C．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22．4L

D．7．8 g Na2O2中含有的離子總數目為0．3NA

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