【題目】
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3Mg (OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設(shè)計了如下方案:
方案I 取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 .
(2)儀器接口的連接順序為(裝置如圖1可以重復(fù)使用)a , 丁的作用是 .
(3)當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,緩慢通入空氣的目的是 .
(4)方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中,該方案不會用到的是 .
(5)判斷樣品完全分解的方法是;本實驗至少需要稱量次.
(6)有同學(xué)認(rèn)為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”)請說明理由: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 紅色褪去 |
下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:( )
① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后,加熱試管A
② 一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體
③ 停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色
④ 取下層褪色后的溶液,滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色
結(jié)合上述實驗,下列說法正確的是
A.①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率,故溫度越高越好
B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D.、谥猩蠈佑蜖钜后w測其,共有3組峰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
(1)接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為;
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:
甲溶液;
乙溶液;
丙溶液;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么? .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某學(xué)生的化學(xué)實驗中有如下記錄,其中能達(dá)到測量要求的是( 。
A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v逆(CO) = v正(H2)
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
(4)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(5)已知在400 ℃時,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q =_________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(主FeSO47H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:燒渣 溶液 綠礬 鐵黃 已知:FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是( 。
A.步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②,涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+
C.步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D.步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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