Question

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8。

①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________；

④有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_______，1mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

Answer 1

【答案】

【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8，E為雙核18電子離子，則A、B、C、D為10電子的離子。常見(jiàn)的短周期元素形成的10電子離子是Ne原子的前后非金屬形成的陰離子以及第三周期的金屬形成的陽(yáng)離子，

①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，且甲可溶于水，符合的物質(zhì)為NaOH；A與C結(jié)合成乙難溶于水，則A為氫氧根離子，B為鈉離子，C可能是鎂離子或者鋁離子，又因難溶物乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，則乙只能是氫氧化鋁，C為鋁離子，乙與甲的水溶液反應(yīng)離子方程式：，故答案為：；

②B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，B為鈉離子，E為過(guò)氧根離子，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丁為H2O，D為 ，丁與丙反應(yīng)為，故答案為：；

③H2、O2和氫氧化鈉的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為，故答案為：；

④有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，則氮?dú)涞膫�(gè)數(shù)比=，與E的電子數(shù)相同，即含18電子，則戊為N2H4,結(jié)構(gòu)式為，1mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)類(lèi)似于氨氣與酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故答案為：；。

一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+		二核：HF、OH-
三核：H2O、NH2-		四核：NH3、H3O+
五核：CH4、NH4+
一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-	二核：F2、HCl、HS-
三核：H2S	四核：PH3、H2O2
五核：SiH4 CH3F	六核：N2H4 CH3OH