Question

【題目】我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國。水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ______ (填字母)

②下列試劑能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是 ______ (填字母)

a．福爾馬林 b．漂白粉 c．氯氣 d．臭氧

③石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25時(shí)Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性)，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為 ______ 。

(2)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水。某興趣小組擬定以下流程，對(duì)Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無公害處理

請(qǐng)回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、 ______ ；

③活性炭的作用是 _________________ 。

Answer 1

【答案】bca d 2.0×10-4molL-1 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 玻璃棒 吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味

【解析】

(1)根據(jù)水處理的方法和各物質(zhì)的性質(zhì)分析，根據(jù)Ksp=c()c(Ca2+)進(jìn)行分析解答；

(2)含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH= 8可除去Cr3+、Fe3+，過濾后濾液用鈉離子交換樹脂除去Ca2+，最后用活性炭吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，可得用于日常生活的凈化水。

(1)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是：混凝沉淀→過濾→殺菌消毒，故答案為：bca；

②福爾馬林有毒，漂白粉、氯氣等含氯物質(zhì)可導(dǎo)致二次污染，所以abc都不符合題意，臭氧具有強(qiáng)氧化性，能夠用來對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染，故d符合題意，故答案為：d；
③Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，等體積混合后溶液中c()=5.610-5mol/L=2.810-5mol/L，根據(jù)Ksp=c()c(Ca2+)= 2.810-9可知，c(Ca2+)==1，原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為2 110-4mol/L=210-4mol/L，故答案為：2 10-4mol/L；
(2)①過氧化氫可氧化Fe2+生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②過濾常用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：玻璃棒；

③活性炭具有吸附作用，可吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味，故答案為：吸附溶解在水中的雜質(zhì)，并除去水中的異味。