6．下列物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，在熔化時(shí)沒有破壞的是（　�。�
A．金屬銅B．碘C．固體氮D．硫酸鈉

分析 物質(zhì)熔化時(shí)，離子晶體、原子晶體和金屬晶體化學(xué)鍵收到破壞，分子晶體化學(xué)鍵不被破壞，據(jù)此解答．

解答 解：金屬銅為金屬晶體，熔化時(shí)，金屬鍵被破壞；硫酸鈉為離子晶體，熔化時(shí)，離子鍵被破壞；碘、固體氮為分子晶體，熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，明確晶體的構(gòu)成微粒及微粒之間存在的作用力即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好顯中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用“＞”或“＜”填空：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甾（音zai）是含有4個(gè)環(huán)和3個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)分子的形象稱呼．中文名中對(duì)有羥基的甾又叫甾醇．現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如圖所示．根據(jù)上述材料．回答下列問題：

（1）a物質(zhì)叫甾醇．則b物質(zhì)叫A（填標(biāo)號(hào)）
A．甾烷     B．甾烯    C．甾芳香烴    D．甾稠環(huán)化合物
（2）每個(gè)a和每個(gè)b分子中的氫原子數(shù)自相差2（填數(shù)字）個(gè)．
（3）a物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)后，產(chǎn)物與Br2按1：1的物質(zhì)的量之比發(fā)生加成反應(yīng)．可生5（填數(shù)字）種二溴代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進(jìn)汽車電池會(huì)議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電子沿金屬M(fèi)→負(fù)載→空氣電極流動(dòng)
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時(shí)間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將-定量的H2S氣體通人400ml0.5mol/L的Na0H溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測(cè)白色固體A的所有可能組成①Na2S和NaOH；②Na2S；③NaHS；④Na2S和NaHS（用化學(xué)式填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．試計(jì)算：
（1）生成SO3的物質(zhì)的量．
（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y．
（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量減少了2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的正極相連．
（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度0.5mol/L．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示）2.8I×1022mol-1．（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溶液有Cl-、CO32-、SO42-，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列設(shè)計(jì)：
檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
①CO32-有氣泡產(chǎn)生
②SO42-產(chǎn)生白色沉淀
③Cl-產(chǎn)生白色沉淀

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