【題目】鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀其中鐵的化合價為是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:
請回答下列問題:
若A為,寫出反應(yīng)方程式:______.
若B為與稀硫酸,寫出其氧化的離子方程式還原產(chǎn)物為______.
若C為和KOH的混合物,寫出其與加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式,并配平:
____________
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,,加入足量,調(diào)節(jié),加熱除去過量;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液。
已知:
滴定選用的指示劑及滴定終點觀察到的現(xiàn)象______.溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為______若滴定前溶液中沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會______填“偏高”“偏低”或“不變”.
【答案】 、3、2 偏高
【解析】
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;
(2)溶液Ⅰ中含有亞鐵離子,酸性條件下,ClO3-氧化Fe2+為Fe3+,本身被還原為Cl-,根據(jù)得失電子相等、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平;
(3)若C為KNO3和KOH的混合物,與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀,則缺項物質(zhì)為K2FeO4和H2O,根據(jù)得失電子相等、質(zhì)量守恒配平;
(4)反應(yīng)原理中有碘單質(zhì)生成和消耗,碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色,可選淀粉為指示劑;當?shù)鈫钨|(zhì)完全反應(yīng)后溶液由藍色變?yōu)闊o色,據(jù)此判斷滴定終點;根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-═2Fe2++I2、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-找出關(guān)系式Fe3+~S2O32-,然后根據(jù)關(guān)系式計算出鐵離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計算出鐵元素含量;根據(jù)雙氧水對消耗S2O32-的物質(zhì)的量的影響判斷誤差。
與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
根據(jù)題中流程可知,四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵,在溶液Ⅰ中含有亞鐵離子,酸性條件下,氧化為,本身被還原為。根據(jù)化合價升降相等配平,配平后的離子方程式為:;
和KOH的混合物,寫出其與加熱共融制得,則缺項中有一種為,中鐵元素化合價為,則亞鐵離子從價變?yōu)?/span>價,化合價升高3價,化合價至少升高價;中N元素從降為中的價,化合價降低2價,則化合價最小公倍數(shù)為6,所以氧化鐵的系數(shù)為1,的系數(shù)為3,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平,配平后的方程式為:;
氧化生成,淀粉遇碘變藍,選擇淀粉溶液作指示劑;當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時,,藍色消失,且半分鐘不變色說明是終點;
由、可得:,則,鐵元素總含量為:;
也能氧化生成,所以若過氧化氫沒有除盡,則消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大,所測結(jié)果偏高。
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為______________;
(2)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構(gòu)體。
①寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(提示:同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)______________;
②它有一種同分異構(gòu)體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為______________形。
(3)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________;
(4)寫出由甲苯制TNT的方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有4種碳架如下的烴,下列說法正確的是 ( )
① 和是同分異構(gòu)體 ② 和是同系物
③ 和都能發(fā)生加成反應(yīng) ④、、、都能發(fā)生取代反應(yīng)
A. ①④B. ①②C. ①②③D. ①②④
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【題目】活性ZnO俗稱鋅白,能改進玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃。工業(yè)上由粗鋅含FeO、CuO等制備ZnO,采取酸浸入、凈化除雜、中和沉淀、干燥等步驟,工藝如下:
該流程中物質(zhì)X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成可溶性的鋅酸鹽,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________;
寫出加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________;
加鋅粉過濾得到的濾渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了過濾操作,請寫出過濾時用到的玻璃儀器:_________;
檢驗濾液A中溶質(zhì)的陰離子的方法是________________________________。
取堿式碳酸鋅水合物,溶于鹽酸中生成二氧化碳標況下,溶解過程消耗氯化氫,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為,試推測該堿是碳酸鋅水合物的化學(xué)式是__________________。
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【題目】某藥物中間體的合成路線如下下列說法正確的是()
A.對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B.1mol該中間體最多可與11反應(yīng)
C.2,二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、取代、縮聚反應(yīng)
D.該中間體分子中含有1個手性碳原子
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。
已知:i.PbCl2微溶于水
ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0
(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應(yīng),請將離子反應(yīng)補充完整并配平:_____
______+___Cl-+___PbS+___MnO2=___PbCl2+__SO42-+_____ +_____
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是__________。
(3)調(diào)pH的目的是____________。
(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有_________。
(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:
①在_____極(填“a”或“b”)獲得MnO2,電極反應(yīng)為_______________。
②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_____________(用化學(xué)用語表示)。
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【題目】25℃時,下列有關(guān)敘述中不正確的是
A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7
B. 沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10,說明BaSO4是弱電解質(zhì)
C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,則NH3H2O電離被抑制,溶液pH減少
D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1,該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1
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【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是( )
A.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH、K+、Cl-、HCO
B.常溫,水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO、NO
C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO、[Al(OH)4]-
D.加入Al能產(chǎn)生H2的溶液:K+、NH、CH3COO-、Cl-
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【題目】在同溫同壓下,在兩個容積相同的容器中,一個盛有CO2氣體,另一個盛有O2和N2的混和氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
A.密度B.原子數(shù)C.質(zhì)量D.分子數(shù)
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