【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：

(1)的名稱 ______ ；的反應條件 ______ ．

(2)共聚物E的結構簡式 ______ ．

(3)反應的化學方程式 ______ 反應的化學方程式 ______ ．

(4)滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式 ______ 任寫一種．

能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結構簡式 ______ ．

【答案】乙苯 濃硫酸、加熱 或 +Br2+HBr +NaOH+NaOH

【解析】

根據(jù)的結構，結合題中各物質(zhì)轉化關系可知，烴A為，A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B在光照條件下與溴發(fā)生取代反應生成，堿性水解生成C為，C發(fā)生消去反應得D為，D與乙烯發(fā)生加聚反應得E為或，據(jù)此解答。

根據(jù)的結構，結合題中各物質(zhì)轉化關系可知，烴A為，A與溴發(fā)生取代反應生成B為，B在光照條件下與溴發(fā)生取代反應生成，堿性水解生成C為，C發(fā)生消去反應得D為，D與乙烯發(fā)生加聚反應得E為或，

為，A的名稱乙苯，反應為醇的消去反應，反應條件為濃硫酸、加熱；

故答案為：乙苯；濃硫酸、加熱；

根據(jù)上面的分析可知，共聚物E的結構簡式為或；

故答案為：或；

反應為乙苯與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代，反應的化學方程式為，反應為鹵代烴的堿性水解，反應的化學方程式為：；

故答案為：；；

為，根據(jù)條件能使溶液呈紫色，說明有酚羥基，核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1，則滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式為:；

故答案為：；

丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，則F中四個甲基連接碳碳雙鍵兩端碳原子，其結構簡式為；

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應熱為（　　）

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示：

濕法

強堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：________。

②反應II的離子方程式為___________。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因為_______它能凈水的原因是_______。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：__________。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉____(填“大”或“小”)。

(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物，D是高分子化合物，常用來制造食品和藥品包裝袋，已知這四種物質(zhì)之間存在如圖所示關系：

（1）寫出反應類型：①___，③____，④____。

（2）反應②的條件是____。

（3）寫出化學方程式：B→C：___，A→D：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗倒酯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物G的合成路線如下：

已知：

I. +R3OOC-CH=CH-COOR4

II.+R1OH

(1)烴A的結構簡式為___________；C中含氧官能團的名稱為_________。

(2)D為反式結構，則D的結構簡式為___________。

(3)試劑E的結構簡式為__________；D→F的反應類型為___________。

(4)寫出F→G的化學方程式___________。

(5)C有多種同分異構體，其中同時滿足下列a、b兩個條件的C的同分異構體共有______種（不含立體異構）。請寫出其中同時滿足a、b、c三個條件C的所有同分異構體的結構簡式：____________________（不含立體異構）。

a.能發(fā)生銀鏡反應

b.分子呈鏈狀結構，分子中含有酯基和碳碳雙鍵，但不存在結構，其中R1、R2分別代表氫或其他基團

c.核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1∶1

(6)已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。選用必要的無機試劑補全B→C的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：

→__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應用，如亞鐵氰化鉀即K4[Fe(CN)6]是食鹽中常用的抗結劑、鐵基（氟摻雜鐠氧鐵砷化合物）是高溫超導材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請按要求回答下列問題。

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為_____________，其中C原子的雜化形式是_________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306℃，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如圖所示。該晶體的化學式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是當代高科技材料不可缺少的重要組成元素。以鉍碲礦(主要含Te、Bi、Si、S等元素)為原料生產(chǎn)精碲的工藝流程如下：

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水．回答下列問題：

(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步驟①加入Na2SO3進行還原，反應的離子方程式為________。Na2SO3的實際用量比理論用量偏多，其主要原因是________。

(2)王水是由約3體積濃鹽酸和約1體積濃硝酸配制而成。在實驗室中配制王水所用的玻璃儀器除玻璃棒外還有________。王水溶解粗碲時，加入的碲粉與生成的NO的物質(zhì)的量之比為________。

(3)粗碲中仍含有硅元素，凈化時加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素將以________(填化學式)形式被除去。

(4)步驟③，將Na2TeO3轉化為TeO2，反應的離子方程式是________。

(5)電解時，精碲在______極析出，電解產(chǎn)物中可循環(huán)使用的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，反應只向正方向進行B.t2時，反應未達到限度

C.t2～t3，反應已停止D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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