Question

元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯誤的是（　　）

元素	X	Y	W	Z
相關(guān)信息	用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．	工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．	最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．	原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍

• A、實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)
• B、元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱
• C、元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點
• D、元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；
工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；
W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；
Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg．
A．雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；
B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應會放出大量的熱，故B正確；
C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；
D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意D選項中鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，會根據(jù)金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法．