9．化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，欲探討發(fā)生化學反應時分子中化學鍵在何處斷裂的問題，近代科技常使用同位素示蹤原子法，如有下列方法：
2R-14CH=CH-R′$→_{條件}^{一定}$R-14CH=CH-R+R′-14CH=CH-R′
由此可以推知：化合物反應時斷裂的化學鍵是（　　）
A．①③B．①④C．②D．②③

分析 化學反應的實質就是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，由題中反應方程式知：發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相連的C-C鍵，以此解答．

解答 解：根據(jù)已知的信息可知，發(fā)生斷鍵的位置應該是和碳碳雙鍵相鄰的化學鍵斷鍵，而碳碳雙鍵不變，據(jù)此可知，化合物中斷鍵的位置應該是①③，故選A．

點評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側重對學生能力的考查，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和知識遷移能力，有利于激發(fā)學生的學習興趣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．①②④B．①③④C．②④⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．分子式C5H10O且結構中含有羰基的有機物共3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列物質的結構簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．
（2）請寫出下列物質的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應中，反應條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應產(chǎn)物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應時生成硝基苯；若反應條件升溫至100-110℃時，反應的化學方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
②鹵代烴與堿反應時，溶劑不同則產(chǎn)物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應生成一溴代物，反應的化學方程式為：CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr．
（4）某有機分子結構如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項的兩個反應屬于同一反應類型的是（　�。� 
選項反應I反應II
A在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應制取（CH3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷
B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)乙烷在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇
C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應制造人造脂肪
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系
該校學生設計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚，改進該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．H，C，N，Cr是中學化學常見的幾種元素．它們的單質及化和物在生產(chǎn)，生活，科研等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）一種由氫，碳，氧，氨形成的化合物-三聚氰胺，其結構簡式如圖，它是一種用途廣泛的基本有機化合物原料．
①寫出其中基態(tài)氮原子的價電子排布圖
②三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是sp3、sp2
③NH4+離子的空間構型為正四面體．
（2）金屬Cr廣泛用于航空宇航，電器及儀器等工業(yè)部門．
①Cr在周期表中屬于d區(qū)元素．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
②Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，配體是C2O42-、H2O，與CO互為等電子體的分子是（填化學式）N2．
③與Cr同周期且最外層電子數(shù)相同的一種金屬R的晶胞結構如圖所示，R的配位數(shù)為12．R的某種氯化物的晶胞結構如圖乙所示，則該氯化物的化學式是CuCl，若R與Cl原子最近的距離為apm，則該晶體的密度為$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm+3（阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D．形成原電池后，電子有負極向正極移動

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