用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
________KClO3+________HCl → ________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________
（1） 請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號(hào)內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))________。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為________mol

2    4    2    2    1    2 H2O    ②    0.2
試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)還有水生成，根據(jù)原子守恒和電子轉(zhuǎn)移數(shù)即可配平；（2）該反應(yīng)中，HCl作還原劑，氯元素從-1升到產(chǎn)物Cl2中的0，此外，還有對(duì)應(yīng)的鹽生成，因此也體現(xiàn)酸性，故選②；（3）根據(jù)配平后的方程式可知2KClO3＋4HCl =2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可知，生成0.1molCl2則有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意此類題目應(yīng)根據(jù)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)升高或者降低到相鄰的價(jià)態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________。
（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________。
（3）同濃度.同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：________。
（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

俗話說(shuō)“民以食為天”，食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)。
主食副食飲料
米飯燒豆腐、紅燒魚、三層肉牛奶
上表是小明制定的食譜，在食譜中含有的營(yíng)養(yǎng)素主要有________，________，________。小明制訂的食譜中還缺乏的一種營(yíng)養(yǎng)素是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
A的濃度/mol·L-1B的濃度/mol·L-1反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
1.01.01.2×10-2
1.04.01.92×10-1
4.01.04.8×10-2
分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=________,b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
鍵能436193151247431299356
（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________（填“吸收”或“放出”） ________能量 
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃燒，放出的熱量________KJ。
（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________.
（4）在一定條件下，1mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
（5）預(yù)測(cè)1mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱________。
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點(diǎn)最高的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時(shí)，正極為________；當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2    ① ② 
3 ③④⑤ ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________；
(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________；(填寫元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________；________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液
（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液
（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為________
（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），
c(NH4+)/c(H+)________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K+、Cl- 各為1.5mol，Mg2+ 為0.5mol，則SO42- 的物質(zhì)的量為 ________ 。

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