在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為___ 、___ 。

（2）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（4）在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F _ ___g。

 

（1） Cl2 O2 （2）Cl2+H2OHCl+HClO （3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）15.6

【解析】

試題分析：由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化學(xué)式分別為Cl2 、 O2。（2）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HCO。（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）在反應(yīng)2Na2O2+2 H2O= 4NaOH+ O2↑中，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g.現(xiàn)在產(chǎn)生了2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗Na2O2質(zhì)量為15.6g.

考點(diǎn)：考查Na元素的單質(zhì)、化合物的有關(guān)知識(shí)及計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是

A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

 

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下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2 B．NO C．O2 D．H2

 

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下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末

B．銅粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過(guò)濾

C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省四地六校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )

A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水

B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C．濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B. 18g水含有電子數(shù)為8NA

C. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA

D. NA個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過(guò)程中的化學(xué)用語(yǔ)，其中（1）~（3）寫(xiě)化學(xué)方程式，（4）~（5）寫(xiě)離子方程式。

（1）鐵絲在氯氣中燃燒 。 （2）能體現(xiàn)SO2氧化性 。

（3）鎂在二氧化碳中燃燒 。（4）NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 。

（5）用氯化鐵溶液刻畫(huà)電路板 。

 

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3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過(guò)計(jì)算回答：

（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 ；

（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

 

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根據(jù)下圖，下列描述不正確的是

A．C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體

B．濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳

C．氣體E遇空氣會(huì)被氧化成紅棕色的氣體

D．溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液

 

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