有以下物質(zhì)（注意填寫(xiě)序號(hào)，錯(cuò)填不給分）：①HCl，②H2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥NH3，⑦CH4，⑧CO2，⑨HCN（H-C≡N）；只含有極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非極性鍵的是
 
；只有σ鍵的是
 
；極性分子有
 
；非極性分子有
 
．
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；
單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵；
結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；
結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子．
解答： 解：①中含H-Cl，③中含有H-O，⑤中含有C-H，⑥中含有H-N，⑦含有C-H，⑧中含有C=O，⑨中含有H-C，都屬于極性共價(jià)鍵；
②中存在H-H，④中的N≡N，⑤中含有C=C，都屬于非極性共價(jià)鍵；
所以只含有極性鍵的為：①③⑥⑦⑧⑨；
既有極性鍵，又有非極性鍵的是：⑤；
①②③⑥⑦只有單鍵，所以只有σ鍵；
①③⑥⑨結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；
②④⑤⑧結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；
故答案為：①③⑥⑦⑧⑨；⑤；①②③⑥⑦；①③⑥⑨；②④⑤⑧．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵的極性和分子的極性，σ鍵和π 鍵的判斷，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過(guò)測(cè)定氧氣的體積隨時(shí)間的變化做出了如圖甲所示，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是
 
．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是
 
 

（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖乙．
（4）從開(kāi)始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）在t2時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的有
 
．
①體系壓強(qiáng)不再改變；              ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，
①和②和
③C2H6和④C2H6和⑤和         
⑥O2和O3⑦D和T⑧CH4和CCl4
（1）屬于脂環(huán)烴的是
 
；（用編號(hào)填空，下同）
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同位素的是
 
；
（4）互為同系物的是
 
；
（5）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（6）為同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，C、D為氣體．L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，J為不溶于水的紅褐色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)制漂白粉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
 
．
（2）M的化學(xué)式為
 
．
（3）H在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)有電解池如圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，Cl2與NH4Cl可發(fā)生反應(yīng)：xCl2+yNH4Cl═yNClx+（x+y）HCl，已知消耗0.3mol Cl2時(shí)，生成0.1mol氮的氯化物，則該氮的氯化物的化學(xué)式是（　�。�
A、NCl5
B、NCl4
C、NCl3
D、NCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化鈉、碳酸鈉
B、銅、二氧化硫
C、硫酸銅  蔗糖
D、乙醇  氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
B、一種分散系里只能有一種分散質(zhì)
C、以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序是：濁液?膠體?溶液
D、分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液?膠體?溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、BaSO3（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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