【題目】57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

【答案】D

【解析】試題分析：La是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La2O3也是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)可以生成LaCl3，A不選；La較活潑，與強(qiáng)氧化性的Cl2反應(yīng)生成LaCl3，B不選；La(OH)3是堿，鹽酸反應(yīng)生成LaCl3，C不選；La(NO3)3和HCl不能發(fā)生反應(yīng)，不能得到LaCl3，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe + 2Fe3+→3Fe2+

B.氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH-+ H+→ H2O

C.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2++ OH-+ H++ SO42-→ BaSO4↓+ H2O

D.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

金屬消失

的時(shí)間/s

1

0.10

絲

0.7

20

250

2

0.10

絲

1.0

20

200

3

0.10

粉末

1.0

20

125

4

0.10

粉末

1.0

30

50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越 ，反應(yīng)速率越慢；

②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越 ；

③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越 ，反應(yīng)速率越快。

（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v (OE)、v (EF)、v (FG)、 (GH)表示）最快時(shí)段是 。

A．v (OE) B．v (EF) C．v (FG) D．v (GH)

②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是: ；

一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)物是

A.CH3CH3B.CH2＝CHCH2OHC.CH2OHCH2OHD.CH≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)①乙烷 ②乙醇 ③丙烷，沸點(diǎn)由低到高的順序正確的是

A. ①<②<③ B. ①<③<② C. ③<②<① D. ③<①<②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)。它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅。

(一)制備苯甲酸乙酯

COOH＋C2H5OH COOC2H5＋H2O

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：

實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

(1)制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是下圖中的________(填字母，下同)。

　

反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用____________________。

(2)步驟②控制溫度在65～70 ℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱。放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷。反應(yīng)完成的標(biāo)志是___________________________________________________________。

(3)步驟③碳酸鈉的作用是________________________________________________________。

(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無水MgSO4干燥。乙醚的作用是____________________________________________。

(二)制備苯甲酸銅

將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2粉未，然后水浴加熱，于70～80 ℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品。

(5)混合溶劑中乙醇的作用是__________________________________________________，

趁熱過濾的原因________________________________________________________。

(6)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇水混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO______g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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