仔細(xì)閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08 mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64 g）加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。
回答問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：________________________________________________。
（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a +b的最大值為 ____ ，a +b最小值為_(kāi)____。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是________。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O =" 5Xe" + 6MnO4—+18H+（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分）  0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分）      （2分）

試題分析：
（1）有信息“溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小”可知，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
（2）根據(jù)化合價(jià)升降配平方程式。
（3）此處需要選擇一個(gè)還原劑。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是人類(lèi)生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題，并采取積極措施進(jìn)行治理。
（1）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號(hào)，可多選）。
選項(xiàng)
污染物
處理措施
方法類(lèi)別
A
廢酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金屬離子
加硫酸鹽沉降
化學(xué)法
C
含純堿的廢水
加石灰水反應(yīng)
化學(xué)法
 
（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號(hào)，可多選）。
A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是         （填字母編號(hào)）。
A．只是物理過(guò)程    B. 只是化學(xué)過(guò)程    C. 是物理和化學(xué)過(guò)程
（3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
(1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱(chēng)是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫(xiě)出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫(xiě))；
         +        +         →         HIO3+    
(3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱(chēng)疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一，Cr2O3是產(chǎn)物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO4)2中Cr的化合價(jià)為                。
(2）1mol Pb(N3)2在反應(yīng)中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO4）可制取ZrOC12-8H2O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學(xué)方程式為：ZrSiO4＋3CZrC＋SiO2＋2CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
②用燒堿熔ZrC制取Na2ZrO3，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□ZrC+□NaOH+□       □Na2ZrO3+□CO2+□H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液。通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H2O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是                   。
（2）ZrOC12-8H2O具有多方面的用途。用ZrOC12-8H2O和YC13制備Y2O3－－ZrO2復(fù)合粉體的流程如下：

①共沉淀時(shí)，生成Zr(OH)4的化學(xué)方程式為         。
②當(dāng)共沉淀恰好完全時(shí)，溶液中c(Zr4＋)=         。
（已知Ksp[Zr(OH)4]=6.4×10—49，Ksp[Y(OH)3]=8.0×10—23；溶液中離子濃度為1×10－5mol?L－1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）
③將制得的一種復(fù)合粉體溶于水后，測(cè)得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說(shuō)法止確的是    (  )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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