【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中,對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè),其中的三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示,請(qǐng)回答:

檢測(cè)次數(shù)

溶液中檢測(cè)出的溶質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3NaCl

第二次

KClBaCl2、Na2CO3、K2CO3

第三次

Na2CO3KCl、K2SO4NaCl

(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第___________次的檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。

(2)在檢測(cè)時(shí),為了確定溶液中是否存在SO、COCl,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與探究與分析,完成表格。

【答案】(1)二(2分)

(2)第一步:CO32-1分)2HCO32-==H2OCO22分)

第二步:Ba(NO3)21分)Ba2SO42-==BaSO42分)

第三步:AgNO31分)Cl1分)

【解析】

試題分析:(1)因氯化鋇與碳酸、碳酸鉀在同一溶液中不共存,所以第二次檢測(cè)結(jié)果不正確;

(2)為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子,硫酸根離子的檢驗(yàn)可用硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但因碳酸根可產(chǎn)生干擾,故必須先用硝酸檢驗(yàn)碳酸根并將其除去;氯離子的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液,產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,但硫酸根對(duì)其檢驗(yàn)有干擾,必須先檢驗(yàn)硫酸根并將其除去。故順序?yàn)椋旱谝,向溶液滴加稀硝酸,其目的是檢驗(yàn)碳酸根離子,離子方程式為2HCO32-===H2OCO2;第二,加入過(guò)量的硝酸鋇,其目的是檢驗(yàn)硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO42-===BaSO4;第三,再向溶液中加入需要溶液,確定氯離子的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

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①將SO2通入Na2SiO3溶液中

②過(guò)量氨水和明礬溶液混合

Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固體

NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

Na2O2投入FeCl2溶液中

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. 全部

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(1)已知2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=180.5kJmol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5 kJmol

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=221kJmol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(molL1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為 ;已知?dú)怏w的物質(zhì)的量與體系壓強(qiáng)成正比,若反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0,第4.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1P0 ;

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 bNO2O2的體積比保持不變

c(NO2)υ(N2O5) d.氣體的密度保持不變

II.雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ,陰極的電極反應(yīng)式為 。

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A.H1>H2>H3 B.H1<H3<H2

C.Hl<H2<H3 D.H1>H3>H2

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C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. X的最高價(jià)氧化物不溶于任何酸

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A. 元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

B. 元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

C. 元素BD能形成BD2型的共價(jià)化合物

D. 元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子

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