9．下列說法不正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比

分析 A、化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂與生成有能量變化；
B、中和熱的定義是強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
C、常見的吸熱反應(yīng)有二氧化碳與C的反應(yīng)，C與高溫水蒸氣的反應(yīng)，氯化銨與氫氧化鋇的復(fù)分解反應(yīng)，多數(shù)的分解反應(yīng)；
D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，故A正確；
B、在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O（l）時(shí)所放出的熱量為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
①升高溫度�、诩尤胝呋瘎、墼黾臃磻�(yīng)物的量④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末�、菰龃髩簭�(qiáng)．
A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物受熱可完全分解，其中一種氣體可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一氣體可澄清石灰水變渾濁．取該化合物溶于水，加入CaCl2溶液，無現(xiàn)象．則該化合物可能是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G物質(zhì)是否收集滿的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗(yàn)Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）A+、B-、C、D均為10電子微粒，溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．其方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種粒子，所含元素的原子序數(shù)都不超過18，根據(jù)下列條件推斷粒子種類，用化學(xué)用語(yǔ)回答問題：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互為等電子粒子，C與D含有兩種相同元素，常溫下，B為液態(tài)，則A為Mg2+或Al3+；寫出上述離子方程式或化學(xué)方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
（1）A的名稱是苯酚；①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基；
（3）H的分子式是C15H21O4N，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHO；
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br2→+2HBr；
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（6）M是E的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的M共有4種．
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，除苯環(huán)外不含其它的環(huán)，也不含-O-O結(jié)構(gòu)；
②M和FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；
③苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案