12．已知化學反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應中Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，S元素被氧化，Cl元素被還原．

分析 反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合價由0價降低到-1價，S元素化合價由+4價升高到+6價，據(jù)此分析．

解答 解：反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑
故答案為：Cl2；SO2；S；Cl．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從元素化合價的角度進行判斷，把握氧化還原反應的特征和實質(zhì)，注意元素化合價的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是（　　）
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
B．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液呈堿性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有SO42-
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為D．熱穩(wěn)定性：H2S＜HF

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在同溫、同壓下，實驗測得 CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是 H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為 1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．（都以分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的電離：NaHCO3?Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$
B．HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
C．H3PO4的電離：H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$
D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4═Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法，如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象及對應結(jié)論均正確的一項是（　　）
選項試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
C碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍NO2為酸性氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是（　�。�
A．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收了某些波長的可見光造成的
B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電
C．金屬具有良好的導熱性，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，自由電子通過與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量
D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而不破壞金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)．常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式），關(guān)于上述四種香料，下列說法正確的是（　　）
A．④是②的氧化產(chǎn)物B．①③互為同系物
C．②③均屬于烯烴D．③④均能發(fā)生消去、酯化反應

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