【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

（2）該氣體的物質(zhì)的量為________ ，所含分子總數(shù)為___________________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

（4）將73g氯化氫（HCl）氣體溶于水配成2L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml，計算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為_______，同溫同壓下體積比為___________。

【答案】36.5g/mol2 mol2NA(1.2041024)44.81mol/L641：1：11：1:1

【解析】

（1）HCl氣體的相對分子質(zhì)量是36.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量為36.5g／mol；

（2）根據(jù)n＝可知該氣體的物質(zhì)的量為＝2mol，所含分子總數(shù)為2NA個；

(3）準狀況下氣體的摩爾體積是22．4L/mol，所以該氣體在標準狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L；

（4）將73g氯化氫（HCl）氣體的物質(zhì)的量為2mol，溶于水配成2L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；

（5）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，物質(zhì)的量是＝0.03mol，所以此氣體的相對分子質(zhì)量為＝64；

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為：＝1：1：1，則物質(zhì)的量之比為1：1：1，同溫同壓下體積比為1：1：1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于0.1NA

C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生的氣體體積大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質(zhì)的量之和為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等）為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應，分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應 控制反應過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學反應是（ ）
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料，某科研小組先用尿素、SO3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應來合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應原理和整個過程的流程圖如下：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑

已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

溶解性

穩(wěn)定性

酸堿性

氨基磺酸

溶于水、不溶于乙醇

pH較低時發(fā)生水解生成NH4HSO4

強酸性

氨基磺酸鎳

溶于水、乙醇

高于110℃時分解

酸性

請回答

(1)操作A的名稱是_________液體1的主要成分是_______（填化學式）。

(2)“磺化”過程的溫度與產(chǎn)率的關系如下圖。溫度高于80℃時氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因一是升高溫度平衡逆向移動，原因二是__________。

(3)寫出制備氨基磺酸鎳的化學方程式____________________。

(4)寫出固體2洗滌的操作過程___________________。

(5)流程圖中“天藍色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應式是______________。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應式是______________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案