【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為;
(2)反應是反應.(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃
【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)bc
(4)830
【解析】解:(1)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積,所以 ,所以答案是: ;(2)化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動,由表可知:升高溫度,化學平衡常數(shù)增大,說明化學平衡正向移動,因此正反應方向吸熱,
所以答案是:吸熱;(3)a、反應是一個反應前后體積不變的反應,壓強的改變不會要引起平衡移動,故a錯誤;
b、化學平衡時,各組分的濃度不隨時間的改變而改變,故b正確;
c、化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆,所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應達到平衡狀態(tài),故c正確;
d、c(CO2)=c(CO)時,不能表明正逆反應速率相等,不一定達到了平衡狀態(tài),故d錯誤.
故選bc;(4)平衡濃度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O)時,濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1,平衡常數(shù)只受溫度的影響,當K=1時,根據(jù)表中數(shù)據(jù),所以溫度是830℃,
所以答案是:830.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識,掌握指在一定條件下的可逆反應里,正反應和逆反應的速率相等,反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài),以及對化學平衡狀態(tài)的判斷的理解,了解狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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【題目】下列熱化學式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1
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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_____棒;乙池中的____棒。
②在乙池中陽極的電極反應是____________。
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的離子方程式:___________________。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是 ( )
A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)
B.膠體的外觀不透明、不均勻
C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3
D.利用濾紙可以過濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D. 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅.請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案.
(1)操作1的名稱___________.所需的玻璃儀器有_____________________
(2)已知試劑1為Fe,試劑2為稀硫酸,則濾渣2所含物質(zhì)的化學式為__________
(3)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的離子方程式____________.
(4)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的離子方程式________________。
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【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視,有“超級金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3BeO.Al2O3·6SiO2,還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹,一種簡化的工藝流程如下:
按元素周期表的對角線規(guī)則,Be和Al性質(zhì)相似;幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________;濾渣1的主要成分是________。
(2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________,從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________(填序號)。
A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0~5.2 D.5.2—6.5
(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是_______、過濾、洗滌、干燥。
(4)步驟⑥的反應類型是_______,步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境,其原因是_____________。
(5)若綠柱石中Be0的含量為a%,上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%,則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有如圖所示裝置:
(1)裝置A中b為極,電極反應式為;
(2)B裝置中Cu為極,電極反應式為;
(3)當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為 L.
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