Question

某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該圖象得出的結(jié)論不正確的是（　　）

• A、沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定操作SO₃^2-
• B、試樣溶液中加入稍過量的NH₄Cl溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
• C、上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會獲得相同的實驗現(xiàn)象
• D、試樣溶液中肯定操作AlO₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少操作1種

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：由于溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子，加入過量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO₃生成沉淀的只有AlO₂^-，故原溶液中一定有AlO₂^-；所得溶液I中可能有：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-；加入過量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，則沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，則溶液2中可能有：Na⁺、K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入過量的硝酸和硝酸銀，生成沉淀3，則說明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈電中性，則溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種．據(jù)此分析．

解答： 解：由于溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干種離子，加入過量的溶液后，生成沉淀1，而能和NaHCO₃生成沉淀的只有AlO₂^-，故原溶液中一定有AlO₂^-；所得溶液I中可能有：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-；加入過量的Ba（OH）₂溶液后，生成沉淀2，則沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者其一即原溶液中一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，則溶液2中可能有：Na⁺、K⁺、Cl^-，一定含Ba²⁺、OH^-，加入過量的硝酸和硝酸銀，生成沉淀3，則說明原溶液中含Cl^-，由于溶液一定呈電中性，則溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種．
A、沉淀2可能為BaCO₃和BaSO₃或兩者中的一種，BaSO₃放置在空氣中會被氧化為BaSO₄，則質(zhì)量會增加，故沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定操作SO₃^2-，故A正確；
B、由于溶液中一定含AlO₂^-，故向試樣溶液中加入稍過量的NH₄Cl溶液，AlO₂^-能和NH₄⁺發(fā)生雙水解得到Al（OH）₃，故B正確；
C、由于溶液中一定含AlO₂^-和Cl^-，一定含有CO₃^2-和SO₃^2-或兩者之一，一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，故先向溶液中加入過量稀硝酸，會將CO₃^2-反應(yīng)掉，將AlO₂^-反應(yīng)為Al³⁺，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，再加少量硝酸銀，會生成AgCl和Ag₂SO₄沉淀，則所得的溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，一定含Al³⁺、NO₃^-，再向溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺遇過量的OH^-生成AlO₂^-，無沉淀生成；所得溶液中一定含Na⁺和K⁺或兩者中的一種，一定含AlO₂^-和NO₃^-，再加入過量的NaHCO₃，會生成Al（OH）₃沉淀，故步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），實驗現(xiàn)象不同，故C錯誤；
D、根據(jù)分析可知，試樣溶液中肯定操作AlO₂^-、Cl^-，其中Na⁺、K⁺至少操作1種，故D正確．
故選C．

點評：本題涉及離子的檢驗和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解決該問題的關(guān)鍵所在，綜合性強，難度大．