Question

（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

6.72

L，它與標準狀況下

13.44

L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子．質(zhì)量相等的CH₄和H₂S中分子物質(zhì)的量之比為

17：8

，所含氫原子個數(shù)之比為

17：4

．
（2）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤CO₂ ⑥KNO₃溶液 ⑦氯氣，填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導電的是

③⑥

；屬于電解質(zhì)的是

①②

；屬于非電解質(zhì)的是

④⑤

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氣體在標準狀況下的體積金屬物質(zhì)的量，n=

V

22.4

，結(jié)合分子式組成和結(jié)構(gòu)計算原子數(shù)；依據(jù)n=

m

M

，計算物質(zhì)的量計算分子數(shù)、結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
（2）能導電的物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液，主要依據(jù)是除金屬存在自由移動電子能導電；電解質(zhì)溶液中是存在離子的定向移動導電；水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)．

解答：解：（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）物質(zhì)的量=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，所占的體積=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它與標準狀況下硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子，需要含有氫原子物質(zhì)的量相同，設(shè)硫化氫物質(zhì)的量為x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，標準狀況硫化氫氣體的體積=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
質(zhì)量相等設(shè)為m，相同質(zhì)量的CH₄和H₂S中分子物質(zhì)的量之比=

m

16

：

m

34

=17：8；所含氫原子個數(shù)之比=

m

16

×4：

m

34

×2=17：4；
故答案為：6.72；13.44；17：8；17：4；
（2）能導電的物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液，所以導電的為③汞為金屬，⑦KNO₃溶液中含有離子；①干燥的食鹽晶體在水溶液中能導電完全電離是強電解質(zhì)； ②液態(tài)氯化氫 是氯化氫液態(tài)化合物溶于水完全電離，能導電是強電解質(zhì)；③水銀是金屬單質(zhì)能導電不是電解質(zhì)； ④蔗糖是非電解質(zhì)，水溶液中不導電；⑤CO₂ 溶于水反應生成電解質(zhì)碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳本身不能電離出離子是非電解質(zhì)；⑥KNO₃溶液是電解質(zhì)溶液，能導電； ⑦氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)；
故答案為：③⑥；①②；④⑤．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的條件應用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的分析判斷，題目難度中等．