18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數(shù)為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析；
D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下，乙醇為液態(tài)，故不能氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，必須加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2•2H2O的過(guò)程如圖：

（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液少許，若溶液呈紅色說(shuō)明氯化鐵溶液過(guò)量．
（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是CuO（寫(xiě)出一種即可）．
（4）已知表格數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說(shuō)法，合理的是ABC（填字母）．
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuCl2溶液
D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加濃鹽酸抑制氯化銅的水解（用化學(xué)方程式結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2015年8月12日天津港瑞海公司危險(xiǎn)化學(xué)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生特大火災(zāi)爆炸事故，事故警示我們，化學(xué)藥品的安全存放是非常重要的．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，應(yīng)用少量的水液封并放在冷暗處保存
B．硝酸見(jiàn)光易分解、易揮發(fā)，應(yīng)用棕色廣口試劑瓶密封保存
C．金屬鈉遇到氧氣和水均立即反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中或者液體石蠟里
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱(chēng)量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)
       A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定		消耗鹽酸的體積
       B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重
       C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量
       D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)逐漸升高D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．水是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDF；屬于吸熱反應(yīng)的是CE．
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制取H2             B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   D．氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)
E．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)           F．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（25℃時(shí)，Ka=1.0×10-2），下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c（H+）增大
C．在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12mol/L
D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，則0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）＜0.12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．把1molX氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率；
（3）化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n．

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