【題目】下列關(guān)于溶液的敘述中不正確的是

A. 等pH的鹽酸與醋酸稀釋后pH的變化如下圖所示，則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象

B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 25℃時，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)

D. 已知某溫度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

【答案】D

【解析】A. 稀釋促進弱酸醋酸的電離，所以醋酸pH變化較慢，則曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象，故A正確；B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：CN－+ H2OHCN+OH－， H+ +， +H2OH2CO3+OH－，元素守恒：c(HCN)+C(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B正確；C. 25℃時，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的溶溶液體積液等體積混合后pH=4，表明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；D. c(Ag+)=c(CH3COO-)=0.05mol·L-1，c(CH3COO-)c(Ag+)=2.5×10-3<Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，不能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故D不正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 (　　)

A. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌 B. 定容時仰視刻度線

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 移液時，不慎將液體流到瓶外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列說法正確的是（　　）
A.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B.乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色
D.乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A．氯元素的化合價升高 B．Na2SO3是還原劑

C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D．H2SO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol有機物A（分子式為C6H10O4）經(jīng)水解得1mol B和2mol C，C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ，由此可知A為（ ）
A.HOOC（CH2）4COOH
B.HOOC（CH2）3COOCH3
C.CH3COO（CH2）2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮瑢@種碳?xì)浠衔镒魅缦聦嶒灒孩偃羧∫欢客耆紵谷紵蟮臍怏w通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)．④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（ ）
A.該碳?xì)浠衔餅?﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯
B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

B. 放電時，甲電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為： H2-2e═2H+

C. 充電時，乙電極反應(yīng)式為：NiO(OH)+H2O+e═Ni(OH)2+OH

D. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

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