【題目】人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置；其基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ， 其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ， Ba2+的氧配位數(shù)為 ，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)﹣23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/span>生成．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通�？梢杂孟聢D3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體．

【答案】
（1）第四周期第四IVB族；[Ar]3d24s2
（2）BaTiO3；6；12
（3）H2TiO3、HC1
（4）2
【解析】解：（1.）根據(jù)元素周期表可知Ti元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，Ti元素是24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，它的基態(tài)原子的電子層排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 ， 所以答案是：第四周期第四IVB族；1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；
（2.）在每個(gè)晶胞中均有一個(gè)Ba原子，四個(gè)Ti原子被四個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞中只有一個(gè)Ti，12個(gè)O原子均被四個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞中含有3個(gè)O原子，故化學(xué)式為BaTiO3 ， Ti4+的氧配位數(shù)為 =6，Ba2+的氧配位數(shù)為12，所以答案是：BaTiO3；6；12；
（3.）TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)、水解：TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl，冒白煙，是因?yàn)橛蠬2TiO3生成，氯化氫遇水形成鹽酸小液滴，呈霧狀，
HCl所以答案是：H2TiO3、HC1；
（4.）Co3+位于正八面體的中心，NH3和Cl﹣位于正八面體頂點(diǎn)，當(dāng)兩個(gè)Cl﹣相鄰時(shí)為一種結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl﹣不相鄰時(shí)為另一種結(jié)構(gòu)，共有兩種結(jié)構(gòu)，即 ，所以答案是：2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的HX，HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)V(NaOH)＝0 mL時(shí)，c(X－)>c(Y－)

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Y－)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L－1

C. b點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 當(dāng)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大小：N前者>N后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是( )

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g氯化鈉固體

B.用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸

C.用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體

D.過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，可制取氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是______．

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是______；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是______．

④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：

�。甂閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大

ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是______．

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán)，后褪色

II

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍(lán)，后褪色

III

…

…

通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、______有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗產(chǎn)品。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33-轉(zhuǎn)化為AsO43-至少需要O2______ mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq） △H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5(AsO4)3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是_____________________。

（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線(xiàn)如圖2所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_______。

（6）下列說(shuō)法中，正確的是 ______ （填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率

c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要元素有（ ）

A. C、H、O、N、P、Fe

B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg

D. N、P、K、Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘具有“智力元素”之稱(chēng)．體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害．食用碘鹽可以防止碘缺乏�。恹}中加入的物質(zhì)是（　　）
A.I2
B.KI
C.KIO3
D.NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線(xiàn)合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

己知：①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

②（易被氧化）

③

（1）X中的官能團(tuán)名稱(chēng)為：___________和___________。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為：___________。

（3）B+C→D的化學(xué)方程式是：________________________________。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___________。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ________________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基和羥基；

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）為探索新的合成路線(xiàn)，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)寫(xiě)出該合成路線(xiàn)的流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選，合成路線(xiàn)流程圖示見(jiàn)本題題干）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

B. 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D. 混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案