14．在硫化氫飽和溶液中，加入適量下列試劑后，不能使溶液的酸性增強(qiáng)的是（　　）
A．亞硫酸B．膽礬C．氯水D．鹽酸

分析 A．根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O判斷溶液酸性強(qiáng)弱的變化；
B．銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫酸，使溶液酸性增強(qiáng)；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸蒘和HCl；
D．根據(jù)鹽酸酸性大于硫化氫判斷．

解答 解：A．亞硫酸與硫化氫發(fā)生反應(yīng)：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，導(dǎo)致硫化氫的濃度減小，則溶液酸性減弱，故A正確；
B．膽礬在溶液中電離出的銅離子與硫化氫反應(yīng)生成CuS沉淀，同時(shí)生成硫酸，使溶液酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸蒘和HCl，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸酸性大于硫化氫，加入鹽酸后溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等，明確硫化氫的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握膽礬、氯水與硫化氫的反應(yīng)情況，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，使溶液酸性減弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）無機(jī)非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．過量的H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟I的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾或分餾．
③下列有關(guān)硅材料的說法正確的是AD
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
④在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．下列物質(zhì)中不屬于合金的是D
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
（3）高分子材料．它可以分成無機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[Al Fe （OH）nCl6-n]m屬于無機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀．過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45%；②該材料的化學(xué)式為BaO•Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100°C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                          B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大         D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常數(shù)：A點(diǎn)=B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol/L）0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab；
a．SO2和O2的體積比保持不變               b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變                d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定溫度下，用水吸收SO2氣體，若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積③＞②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②=④＞①
D．向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量單位是（　�。�
A．molB．g/molC．gD．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將鐵片放入濃硫酸中無明顯變化鐵與濃硫酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇中的氫原子均能與Na反應(yīng)
D氯氣通入品紅溶液中品紅褪色氯分子有漂白作用
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案