【題目】C8H18經(jīng)多步裂化,最后完全轉(zhuǎn)化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物.該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是( 。
A.28
B.30
C.38
D.40
【答案】BC
【解析】解:按照題目所給C8H18的裂化產(chǎn)物考慮,C8H18裂化可能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種:
①C8H18→C4H8+C3H6+CH4
②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6
③C8H18→2C3H6+C2H6
④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4
⑤C8H18→3C2H4+C2H6
以上反應(yīng)①、②、③是1molC8H18裂化生成3mol混合氣體;④、⑤反應(yīng)是1molC8H18裂化生成4mol混合氣體.要得到題目所述的混合氣體,按①、②、③反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn);但是按④、⑤反應(yīng)并不能得到題目所述的混合氣體,至少需要①、②中的一個(gè)反應(yīng)參與或者共同參與,③也有可能同時(shí)參與.
這樣1molC8H18裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為:3mol≤n<4mol,所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 < ≤ ,
即28.5g/mol< ≤38g/mol.所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為:28.5< ≤38.
故選B、C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.判斷下列說法中,正確的是( 。
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>c
C.a點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
D.a點(diǎn)水電離的c(H+)大于c點(diǎn)水電離的c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2],請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。
(2)N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5,測(cè)得 N2O5 濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為 P0,第 2.00min 時(shí)體系壓強(qiáng)為 P1,則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強(qiáng)不再變化
c.2v 正(NO2)=v 逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 43.2,且保持不變
(3)平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的,即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替,分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),例如:p(NO2)=p總·x(NO2)(x表示氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol
上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率 v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則 Kp 為_________(以 k 正、k 逆表示)。
(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,合成 NH3 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中 NH3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
①曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是________。
②M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 的轉(zhuǎn)化率是___________。
(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。通過計(jì)算判定(NH4)2SO2 溶液的酸堿性________。(寫出計(jì)算過程,并用簡(jiǎn)要的文字加以說明)(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 , m 個(gè) ,a個(gè)CH 3 , 其余為OH,則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為( 。
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是( 。
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進(jìn)行石蠟油的受熱分解實(shí)驗(yàn)
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動(dòng),平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。
(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。
(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。
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