Question

13．半導體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）=SiCl₄（1）△H₂=-657.01kJ•mol^-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅）△H₃=-625.63kJ•mol^-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　　）

• A． 24372.86 kJ
• B． 21.44 kJ
• C． 600.20 kJ
• D． 21435.71 kJ

Answer 1

分析 由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，計算出1kg純硅的物質(zhì)的量，則可計算出生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量．

解答 解：由三個熱化學方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，
n（Si）=$\frac{1000g}{28g/mol}$=35.71mol，
則生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為35.71mol×（600.2kJ/mol）=21435.71 kJ，
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，本題注意由已知熱化學方程式計算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息．