2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

分析 A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%；
B．油脂不是高分子化合物；
C．鋼鐵閘門應(yīng)與直流電的負(fù)極相連；
D．維生素C具有還原性．

解答 解：A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，故A錯(cuò)誤；
B．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．鋼鐵閘門應(yīng)與直流電的負(fù)極相連，如連接正極，被氧化，加快腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2：
MnO2+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀，該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶．
配制時(shí)若遇下列情況，所配溶液的濃度偏小的是ac（填序號(hào)）．
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同        
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填數(shù)字表達(dá)式）；
（3）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是Ⅰ；
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/L，則c（Cl-）=amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國(guó)某研究小組新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．a為正極，b為負(fù)極
B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C．b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E不能，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．
（4）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率60.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．某課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分．請(qǐng)回答：

（1）C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗(yàn)和除去的氣體是O2．
（2）①A裝置可用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量，其中應(yīng)盛裝試劑可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
②SO2是引發(fā)酸雨的主要?dú)怏w之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排入到大氣之中．一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進(jìn)行吸收．試寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
（3）B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體．試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其為氮?dú)鈱Ⅻc(diǎn)燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說明D中為氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為羧基和醛基．寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫出符合下列條件的F的任意兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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