Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                           
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說(shuō)明其原因 _______________________                  
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號(hào)）
最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為___________（填寫序號(hào)）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

（1）> ；c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)> c(H⁺)="c" c(OH^-).
（2）<  NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  （3）②>①>③； ②>①=③ ；（4）< （5）<

解析試題分析：（1）由于醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③>⑥; 根據(jù)電荷守恒可得：c(Na⁺)＋c(H⁺)="c" (CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于溶液呈中性， c(H⁺)="c" c(OH^-)，所以c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)，在鹽溶液中鹽電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離作用，所以c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)> c(H⁺)="c" c(OH^-)；（2）由于HCl是強(qiáng)酸，NH₃·H₂O是弱堿，所以將等體積的①、⑤混合，則恰好完全發(fā)生產(chǎn)生鹽NH₄Cl,該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH₄⁺水解消耗水電離產(chǎn)生的OH^-,最終使溶液中的H⁺的濃度大于OH^-,所以溶液顯酸性，pH<7，水解的離子方程式是NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，由于溶液中c(H⁺)關(guān)系是：②>①>③，所以反應(yīng)的初始速率由快到慢的為②>①>③，因?yàn)榱蛩崾嵌�元酸，而鹽酸和醋酸是一元酸，所以最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為②>①=③ ；（4）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，由于會(huì)對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，所以醋酸的酸性比原來(lái)還小，混合液的pH 大小關(guān)系為①<③; （5）NH₃·H₂O是弱堿，部分電離，而NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以溶液中離子的濃度NaOH>NH₃·H₂O故溶液的pH ⑤ <⑥。
考點(diǎn)：考查溶液中兩種濃度的大小比較、還小反應(yīng)速率的計(jì)算、溶液的酸堿性的知識(shí)。