Question

【題目】（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應(yīng)的離子方程式是_____________；

（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的_____（填寫(xiě)上面各題序號(hào)）。

Answer 1

【答案】（1）形成紅褐色沉淀；（NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大生成沉淀；

（2）①加入電解質(zhì)使膠體聚沉；②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③有單質(zhì)I2生成，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（3）①②。

【解析】

試題分析：（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，膠體微粒在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子的電荷作用下回發(fā)生聚沉，形成氫氧化鐵紅褐色沉淀，原因是NH4)2SO4電離出的SO42-中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使微粒變大，當(dāng)重力大于浮力時(shí)就形成沉淀從分散系中析出；（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，首先是膠體的分散質(zhì)微粒發(fā)生聚沉形成氫氧化鐵紅褐色沉淀；②隨后沉淀溶解，F(xiàn)e(OH)3與HI發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，使溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③由于Fe3+檢驗(yàn)氧化性，I-具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，最后溶液顏色加深；（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，會(huì)發(fā)生膠體的聚沉及形成的沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液，但不能發(fā)生③，產(chǎn)生I2而使溶液顏色加深。因此只能發(fā)生①②的變化。