Question

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

• A、2 mol SO₂+1 mol O₂
• B、1mol SO₂+1 mol O₂
• C、2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃
• D、1 mol SO₂+2 mol SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為n mol；
在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO₃的物質(zhì)的量將大于nmol，說明平衡向著正向移動了，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：開始投入2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體，等效為開始投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為nmol，
A、2molSO₂和1molO₂，2molSO₂物質(zhì)的量比4.0mol SO₂氣體減小了一半，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故A錯誤；
B、1mol二氧化硫和1mol氧氣，1molSO₂物質(zhì)的量比4.0mol SO₂氣體減小了3mol，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故B錯誤；
C、2molSO₂、1molO₂和2molSO₃，相當(dāng)于開始加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量大于nmol，故C正確；
D、1molSO₂和2molSO₃，相當(dāng)于加入3mol二氧化硫、1mol去氧氣，二氧化硫物質(zhì)的量比投入4.0mol SO₂氣體和1mol O₂氣體的小，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．