【題目】25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )
A.W點所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
【答案】AC
【解析】解:A.W點所示的溶液中c(CO32﹣)=c(HCO3﹣),溶液顯堿性,則c(OH﹣)>c(H+),所以溶液中離子濃度關(guān)系為:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故A正確; B.pH=4,說明反應(yīng)中有CO2生成,所以根據(jù)物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)<0.1 molL﹣1 , 故B錯誤;
C.根據(jù)圖象可知pH=8時,溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度,這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉,HCO3﹣的水解程度大于電離程度,則c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故C正確;
D.根據(jù)圖象可知pH=11時,溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度,溶液中電荷守恒為:c(Na+)+c (H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣),故D錯誤;
故選AC.
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【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)的△H>﹣192.9 kJmol﹣1
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【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是( )
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL
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【題目】分類法是認識和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。
Ⅰ.在下列物質(zhì)中:①水銀 ②燒堿 ③熔化的KCl ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥碳酸氫鈉固體 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩氫氧化鋇溶液
(1)能導(dǎo)電的是_________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是________。(填編號于空格中)
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:____________________________。
(3)將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大,該反應(yīng)的離子方程式:______________。
Ⅱ下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是_____(填編號,下同),需用氧化劑的是___。
(2)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物,試著寫出其與KOH反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________________________________________________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中肯定不含有K+
B. 過濾操作時,為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體
C. 蒸餾裝置中,溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 粗鹽的提純實驗中,濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的 △H=kJmol﹣1 .
(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過60℃時,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是 .
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= .
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH4)2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā).在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目: .
③(NH4)2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路: .
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【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學(xué)鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后,在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2后,Na2O2增重的質(zhì)量為
A.1.5 g B.3 g C.6 g D.無法計算
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