為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　　）
A、圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B、若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C、用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D、為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
考點：探究影響化學反應速率的因素
專題：實驗設計題
分析：A、據(jù)反應劇烈程度和反應現(xiàn)象的關系判斷；
B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好；
C、據(jù)化學反應速率的概念分析；
D、據(jù)氣密性檢查原理判斷．
解答： 解：A、反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；
B、若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；
C、反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，故C正確；
D、關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了化學反應速率的測定實驗，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最�。�
（1）實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是
 
．
（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是
 
；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）反應乙+C2→B2+A2C（未配平）可設計為燃料電池，則通入乙的電極是
 
（填“正”或“負”）極，在堿性條件下其電極反應是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為
 
，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有
 
．
（3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O；
③生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇
 
為指示劑，眼睛應該注視
 
，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L-1的鹽酸進行滴定，結果偏高，試分析可能由下列哪些實驗操作引起的（　�。�
A、轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D、讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是
 
．
A．使用的砝碼部分生銹
B．定容時俯視容量瓶的刻度線
C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水
D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）按要求填空：
①用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為
 
．
②除去Na2CO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
 
、蒸發(fā)、結晶、
 
．
③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學式）
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是（　　）
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應的化學方程式為CO+H2O
 催化劑 
.
高溫
 CO2+H2

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